Регистрация
olykharkov
25.02.2021 11:47
Химия
Есть ответ 👍

Задача 1. Не производя расчетов, попытайтесь предсказать знак изменения энтропии в процессах:
1) Zn (тв) + Cl, (г) = ZnCl, (тв)
2) Fe (тв) Fe (ж)
3) N, (г) + 3H, (г) = 2NH (г)
E
4) HO(г) = НО (ж)
​

143
491
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

shevchukmaria2
shevchukmaria2
4,8(90 оценок)

Так как реагенты были в газовой фазе, а продукт - твердая фаза, значит энтропия будет иметь отрицательное значение. Находим по справочнику:

ΔS°(NH3(г)) =192,5 Дж/моль*К;  

ΔS°(HCL(г)) =186,7 Дж/моль*К;    

ΔS°(NH4CL(к)) = 94,56 Дж/моль*К  

ΔS° = ΔS°(NH4CL(к)) - ΔS°(NH3(г)) - ΔS°(HCL(г)) = 94,56 - 192,5 - 186,7 =  - 284,64 Дж/К

ответ: ΔS° = - 284,64 Дж/К, расчеты подтвердили предположение,

что ΔS°(реакции)< 0

Объяснение:

HaskyZ0nG
HaskyZ0nG
4,6(45 оценок)

ваеаккрне6г7

grusnikot
grusnikot
4,5(58 оценок)
49 г              х г h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2н2о98г/моль 2*40г/мольсоставляем пропорцию: 49 / 98 = х / 80х = 49*80 / 98 = 40 гответ: масса гидроксида натрия 40 г

Популярно: Химия