Практическая работа №1 «Получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его свойств» Описание работы.

1. В две пробирки налейте раствор хлорида алюминия (высотой примерно 1 см.) и прилейте насколько капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде).

2. В первую пробирку к осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде). Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.

3. Во вторую пробирку с осадком прилейте избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде). Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.

4. Оформите работу в тетради для практических работ в виде таблицы. После таблицы сделайте общий вывод о химических свойствах гидроксида алюминия.

Оформление работы Цель работы: получить реакцией обмена гидроксид алюминия и с соответствующих реакций доказать амфотерность его химических свойств. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; хлорид алюминия (AlCl3), гидроксид натрия (NaOH), раствор серной кислоты (H2SO4).

Отчет о работе.

Что делали . Наблюдения и уравнения реакций . Выводы

1

2

3

Вывод:

129

140

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

armodno

Химия

4,6(84 оценок)

Mnso4+2naoh=mn(oh)2(осадок)+na2so42na+h2so4=na2so4+h22no+o2=2no2hgci2+h2so4=hgso4+2hclfe(oh)2=feo+h2oaici3+3naoh=al(oh)3+3nacllioh+hci=licl+h2o2nano3+k2so4=na2so4+2kno3mgco3=mgo+co2

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку