Регистрация
Nika7854
11.07.2021 13:23
Химия
Есть ответ 👍

Билет 2 1. Какой объем 78%-ного раствора H2SO4 (р = 1.71 г/мл) требуется для
приготовления 900 мл 0.5 н раствора?
2. Определите степень диссоциации и рН раствора слабого основания ROH
(К. =10^-8) с концентрацией 0,01 моль/л.
3. Напишите уравнение реакции гидролиза К3VO4 и укажите среду раствора.
4. Подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции:
K2Cr2O7 + FeCl2+ HCI - FeCl3 + CrCl3 KCl + H2O​

128
281
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SMAYLITOP
SMAYLITOP
4,7(75 оценок)
2naoh+feso4=fe(oh)2+na2so4 m(naoh)=320*1.12*0.13=46.6 г n(naoh)=40/46.6=0.86 моль n(fe(oh)2)=0.5n(naoh)=0.86/2=0.43 моль m(fe(oh)2)=0.43*90=38.7 г

Популярно: Химия