Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г. раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с избытком раствора гидроксида кальция.

116

398

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Мальвина1111112

Химия

4,8(87 оценок)

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o дано: m р-ра h3po4 = 350г w h3po4 = 25% m (ca3(po4)2 - ? г решение 1) находим массу h3po4 m(h3po4) = 350г х 0,25 = 87,5 г 2) определяем кол-во в-ва h3po4 n(h3po4) = m(h3po4)/ m(h3po4) = 87,5г/ 98г/моль =0,89 моль 3) по уравнению реакции: 2 моль h3po4 моль ca3(po4)2 0,89 моль h3po4 0,445 моль ca3(po4)2 4) определяем массу осадка m(ca3(po4)2 = n(ca3po4)2 x mca3(po4)2 = 0,445 моль х 310г/моль= 137,95 г ответ: 137,95 г

taylakova090820

Химия

4,4(75 оценок)

3h3po4+2ca(oh)2=ca3(po4)2+6h2o кол-во в-ва(h3po4)=350*0,25/98=0,8929 моль если кол-во в-ва кислоты 0,8929 моль, то по реакции кол-во в-ва осадка в три раза меньше, то есть кол-во в-ва ca3(po4)2= 0,2976 моль, а масса ca3(po4)2=0,2976 моль*270г/моль=80,35 г

Mariya050

Химия

4,7(57 оценок)

1. установим формулу, разделив % элемента на его mr: с: 64,9: 12=5,4 | делим на наим (1,35) и | 4 о: 21,6: 16=1,35 | находим относительное | 1 н: 13,5: 1 =13,5 | число атомов элемента | 10т.е. формула с₄н₁₀о. это может быть: а) бутанол сн₃-сн₂-сн₂-сн₂он. ( сокращаю: r=сн3сн2сн2-) реакция с na : 2r-ch₂oh+na=2r-ch₂ona + h₂ реакция с нсl: r-ch₂oh + hcl = r-ch₂-cl + h₂o б) диэтиловый эфир сн₃-сн₂-о-сн₂-сн₃ получение; 2с₂н₅ н₂so₄,конц. t< 140⁰> сн₃-сн₂-о-сн₂-сн₃ +н₂о 2)c₂h₅oh--н₂so₄t> 140⁰c--> сн₂=сн₂ +н₂о из 1 моля спирта должен получиться 1 моль этилена (теоретически! ) m(c₂h₅oh) = 46г/моль; n(с₂н₅он) = (230·96): (46·100)=4,8 моля 1 моль этилена=22,4 л; 4,8 молей=107,52 л % выхода: (mпракт/mтеорет)·100%; %вых = 50·100/107,52 = 46,5%