Дописать уравнения химических реакций и составить схемы процессов окисления и восстановления:
Al + O2 →
Ca + Cl2 →
Fe + S →
Zn + H2O →

Указать восстановитель и окислитель.

129

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Braīŋľÿ

Химия

4,7(20 оценок)

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) - 3e = Al(+3) 4 ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие

ок-ль

Ca + Cl2 = CaCl2

Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие

ок-ль

Fe + S = FeS

Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2) 1 в-ие

ок-ль

Zn + H2O = ZnO + H2

Zn(0) -2e = Zn(+2) 1 ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = Zn(+2) 1 в-ие

ок-ль

ник5030

Химия

4,4(54 оценок)

Дано: δнгор. = - 802 кдж/мольнайти: δн⁰(сн₄)решение: реакция горения: сн₄ + 2о₂ = со₂ + н₂о + q энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: δнгор = [δн⁰(со₂) + 2δн⁰( н₂о)] - δн⁰(сн₄) откуда δн⁰(сн₄) = δн⁰(со₂) +2δн⁰(н₂о) - δнгор. по таблице стандартные энтальпии образования: δн⁰(со₂)г = -393,5 кдж/моль; δн⁰(н₂о)г = -241,84 кдж/моль ( берем значение δн(н₂о)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции) энтальпия образования простых веществ (о₂) не учитывается, так как она принята за 0 δн⁰(сн₄)г = -393,5 -2*241,84 ) = - 75,18 ≈ 75( кдж/моль)ответ: 75 кдж/моль