Для получения молекулярного фтора используется электролиз расплава гидрофторида калия 2KHF2 = 2KF + F2 + H2.
Рассчитайте расход электрической энергии (в кВт·ч), необходимой для получения 1 т фтора,
если выход по току равен 85 %, а напряжение электрического тока, подаваемого на электролизер равно 10 В. Расходом энергии на нагрев и плавление реакционной массы пренебречь.
Ответы на вопрос:
ответ:
номер 1
оксид магния -
оксид азота( iii ) - n2o3
оксид водорода(вода) - h2o
номер 2
2h2+o2 = 2 h2o
2 mg+o2 = 2 mgo
si+o2 = sio2
4 li+o2 = 2 li2o
2 cus+3 o2 = 2 cuo+2 so2
номер 3
m(mgo) = 80 г
номер 4
m(k2o) = 432,4 г
объяснение:
номера 1,2 сразу ответы на написаны , а 3 и 4 пишу тут подробные объяснения как получились ответы
номер 3
дано :
m(mg) = 48 г
найти :
m(mgo) - ?
1) n(mg) = m/m
m(mg) = 24 г/моль
n(mg) = 48 г/24 г/моль = 2 моль
n(mg) = 2 моль
2) m(mgo) = n*m
m(mgo) = 24+16 = 40 г/моль
m(mgo) = 2 моль * 40 г/моль = 80 г
m(mgo) = 80 г
ответ : m(mgo) = 80 г
№4
дано :
v(o2) = 60 л
найти :
m(k2o) - ?
4 k+o2 = 2 k2o
1) n(o2) = v/vm
vm = 22,4 л/моль
n(o2) = 60 л/22,4 л/моль = 2,3 моль
n(o2) = 2,3 моль
2,3 моль n(k2o)
=>
1 2
n(k2o) = 2.3 моль * 2 = 4,6 моль
n(k2o) = 4,6 моль
m(k2o) = n*m
m(k2o) = 39*2 + 16 = 94 г/моль
m(k2o) = 4,6 моль * 94 г/моль = 432,4 г
m(k2o) = 432,4 г
ответ : m(k2o) = 432,4 г
Популярно: Химия
-
rezeda23128124.10.2021 14:28
-
dianaTe13.02.2021 23:33
-
liliya13428.02.2021 15:11
-
Alinochka1mimimi24.12.2021 07:06
-
BackedSmile21.05.2020 10:18
-
aliceBRATSKAIA04.05.2020 21:19
-
neshm08meshca20.01.2021 04:35
-
JukovaEleonora24.01.2020 13:56
-
jsowiwbdjwi21.01.2020 14:06
-
Алена17305.02.2021 08:54