При давлении 166,2 kПа и температуре 27° С 4 г неизвестного газа занимает объем равный 3,75 л.Определите молярную массу неизвестного газа
156
263
Ответы на вопрос:
1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 166.2 кПа = 166200 Па
V - объем газа, м³ V= 3,75 л = 0,00375 м³
m - масса газа, кг. m = 4 г = 0,004 кг
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К
М - молярная масса газа, кг/моль
2) Из этой формулы находим М:
М = (m*R*T )/(Р*V) = 0,004*8,314*300/(166200*0,00375) = 0,016 кг/моль =
= 16 г/моль
Такую молярную массу имеет метан.
Baso4 - нерастворим в кислотах baso3 - растворим в сильных кислотах, например в hcl
Популярно: Химия
-
arinasmail108.04.2020 08:51
-
НаСтЯ585622.05.2020 15:05
-
ARTIKSTUR16.04.2023 17:43
-
SPECIALIST112201.07.2022 11:07
-
Sandrohka27.08.2020 21:14
-
ЛизаНагайцева0320.11.2020 02:54
-
anarazeynalova17.07.2022 21:47
-
Shinesss704.02.2022 16:18
-
slava4В28.02.2020 14:10
-
Анжела92120.06.2022 21:33