Регистрация
natusestfons
29.05.2023 04:39
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 5% примесей. дополнительный вопрос.
сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

179
292
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

donchikbukhmas
donchikbukhmas
4,6(58 оценок)

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

1                                                              1

масса сасо3 в известняке=250х0,05=12,5гр.n(caco3)=12,5: 100=0,125моль; n(co2)=0,125моль

v(co2)=0,125*22,4=2,8л

в результате р-ции обр-ся : 0,125 моль ионов са^2+ и 0,25моль ионов cl^1-,т.к.

 

                                                                            caco3=ca^2+  +    2cl^-

                                                                              1                          1                            2

infernalcookie
infernalcookie
4,5(80 оценок)
Mr(o7) = 112 г/моль mr(cr2o3) = 152 г/моль mr(al304) = 145  г/моль mr(cr2) = 104  г/моль mr(o3) = 48  г/моль mr(cu(oh2)) = 82 г/моль

Популярно: Химия