Регистрация
A1n2g3e4l5i6n7a87
03.04.2022 02:48
Химия
Есть ответ 👍

Найти массу CH3COONa для приготовления 0.1 нормального раствора в 100мл

143
471
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ASTRA5555
ASTRA5555
4,4(52 оценок)

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20

нур821
нур821
4,6(10 оценок)

відповідь:

m(cu)=64г/моль

m(ni)=59г/моль

n(cu)=128/64=2моль

m(ni)=2*59=118г

пояснення:

Популярно: Химия