Вычислите массу и объем углекислого газа выделевшегося при взаимодействии 40г 80% раствора серной кислоты с карбонатом калия.
208
417
Ответы на вопрос:
h2so4+caco3=co2+caso4+h2o(уравнение для разб. серной подойдёт).
m(чист h2so4)=40*0.8=32г
n(h2so4)=m/m=32/98=0.32моль.
n(h2so4)=n(co2)
v(co2)=n*vm=0.32*22.4=7.168л.
Популярно: Химия
-
Gogasg27.09.2020 09:23
-
Happy0cake09.06.2020 14:02
-
singarella12318.11.2022 20:33
-
kraken4512.05.2023 10:55
-
Vikaaaa3211.11.2020 01:20
-
Radled02.06.2023 02:46
-
DahenkaSi0522.11.2022 15:33
-
natalyakazarya05.04.2021 04:39
-
ansarildar04.03.2020 12:34
-
Koley11210.10.2022 22:18