С. сколько литров углекислого газа образуется при разложении 84 г карбоната магния, содержащего 5% примесей?

198

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nshambulina

Химия

4,6(42 оценок)

Mgco3 = mgo + co2 найдём массовую долю (w) карбоната : 100-5=95% или 0,95 зная массовую долю (w) и техническую массу, найдём чистую массу (m) карбоната: 0,95 * 84 = 79,8г теперь можно найти количество вещества (n) соли, зная её молярную массу (м)=84г/моль и массу (m) : 79,8/84=0,95 моль по уравнению реакции кол-во в-ва соли равно кол-ву в-ва углекислого газа и равно 0,95 моль зная кол-во в-ва (n) и постоянную величину молярного объёма (vm)=22,4л/моль, можно найти объём (v) газа: 22,4 * 0,95 = 21,28л ответ: 21,28л

арсен157

Химия

4,8(68 оценок)

Составим уравнение реакции: cuo+h2so4=cuso4+h2o атомный вес меди (cu)=63,5 атомный вес кислорода (о)=16 атомный вес серы (s)=32 атомный вес водорода (н)=1 моль вес оксида меди (ii)= 63,5+16=79,5 моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98 моль вес сульфата меди (ii)= 63,5+32+16*4=159,5 на реакцию взяли 8 граммов оксида меди (ii) пересчитаем серную кислоту на 100% вещество. у нас 19,6 граммов 25% раствора. значит 100% серной кислоты взято: 19,6*25/100=4,9 грамма. теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. это нужно для того, чтобы рассчитать выход. ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим. согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (ii): 79,5 - 98 8 - х х=8*98/79,5=9,86 грамма. так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди. теперь считаем выход сульфата меди: 98 - 159,5 4,9 - х х=4,9*159,5/98=7,975 грамма. ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (ii).