Определите ОКИСЛИТСЛu пUUCCтип 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
SO2 + KMnO4 + H2O - K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель

164

496

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

anyayakubchick

Химия

4,6(38 оценок)

для начала надо понять, что такое гидролиз ..точнее какая среда будет при гидролизе солей

существуют несколько типов солей:

а) образована сильным основанием и сильной кислотой (k2so4) нет гидролиза нейтральная среда

б) образована сильным отснованием и слабой кислотой (k2s) щелочная среда

в) образована слабым основанием и сильной кислотой ( znso4) кислая среда

г) образована слабым основанием и слабой кислотой (zns) нейтральная среда

отсюда и скачем

так как не указан индикатор, то возьмем универсальный ( в нейтральной среде это желтыйцвет, не меняет. в кислой -красный, в щелочной -синий) просто чтоб не писать постоянно цвет, это как табличка будет

1) гидролиз обычно пишут по первой

нитрат свинца (ii) это в) кислая среда -красный

pb(no3)2 + h2o => (pboh) (+) +h(+) +

сульфат калия это а) нейтральная среда нет гидролиза - не меняет свой цвет

силикат натрия это б) щелочная среда

na2sio3+ h2o => ( + 2na(+) +

2) хлорид натрия, а) нет гидролиза ,нейтральная

сульфид лития б) щелочная ,индикатор-синий

li2s + h2o => ( + 2li(+) +

хлорид алюминия в) кислая ,индикатор- красный

alcl3 + h2o => (aloh)(2+) + h(+) +

3) ) нитрат аммония в) кислая - красный