Регистрация
danisimokuvshn
18.11.2020 11:45
Химия
Есть ответ 👍

Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 г хлорида кальция и 36,0 г фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция
сделайте ​

183
404
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

emiliskenderov
emiliskenderov
4,8(32 оценок)

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция

Объяснение:

назначь ответ лучшим

kirillstetskii
kirillstetskii
4,7(20 оценок)
1) n = m/m  m(s) = ar(s) = 32 n = 3,2/32 = 0,1 моль 2) n = n * n a n = 0,1 * 6,02 * 10^23 = 6.02*10^22 молекул

Популярно: Химия