При растворении в растворе щелочи 2г сплава алюминия с цинком выделилось 1,904 л водорода (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве. ответ : 32,5% Zn; 67,5% Al

173

436

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Kracylia

Химия

4,4(29 оценок)

Дано: m(р-ра h₂so₄ )=150г. ω%(h₂so₄)=4,9% m( 1. определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%: ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100% m( h₂so₄ )=ω%(h₂so₄)×m(р-ра h₂so₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты: n(h₂so₄)=m( h₂so₄ )÷m(h₂so₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль. 2. запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием: 3h₂so₄ + 3ai = ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 3.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(ai₂(so₄)₃)=0,075÷3=0,025моль 4. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль: m[ai₂(so₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль m[ai₂(so₄)₃]=n[ai₂(so₄)₃]×m[ai₂(so₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г. 5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием образуется сульфата алюминия массой 8,7г.