Ответы на вопрос:
2h₃po₄ + 3ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке м(h₃po₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль v(h₃po₄ ) = 49 : (98 * 2) = 0,25 моль м(ca(oh)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль v(ca(oh)₂) = 111 : (74 * 3) = 0,5 моль по уравнению реакции видим, что с 2 моль h₃po₄ реагирует 3 моль ca(oh)₂, следовательно, с 0,25 моль h₃po₄ прореагирует 0,25 * 3 : 2 = 0,375 моль ca(oh)₂, а у нас в растворе находится 0,5 моль ca(oh)₂. значит, ca(oh)₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по h₃po₄. 2) определим массу выпавшей в осадок соли m(ca₃(po₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль m( ca₃(po₄)₂ ) = (49 г * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 77,5 г
Популярно: Химия
-
Анастейша181818.07.2020 04:09
-
12344321096868713.04.2020 03:59
-
dimandra07.10.2020 20:56
-
pavelivanov199ozg2xn10.04.2021 00:47
-
drart7716.05.2021 15:58
-
vramazanova422.11.2022 20:47
-
AnastasiaHCWP24.12.2020 01:04
-
sabitaiganym08.02.2022 09:57
-
ozilpro22829.10.2020 22:31
-
FrankAnDWay09.11.2021 09:23