Регистрация
polina1347
15.01.2021 20:16
Химия
Есть ответ 👍

Сколько негашённой извести можно получить из 200кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

283
357
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aidaAim
aidaAim
4,5(33 оценок)

уравнение реакции сaсо3=cao + co2

молярная масса известняка равна 100, а оксида кальция - 56

чистого известняка за вычетом примесей взято 200*0,8 = 160 кг

решаем пропорцию: из 100 г известняка получается - 56 г оксида,

из 160 г получается х г

х = 56*160/100 = 89,6 г - это выход оксида кальция.

получится 89,6*0,85 = 76,16 г

megachiglakov
megachiglakov
4,4(13 оценок)

Fe²O³

Mr(Fe²O³)=Ar(Fe)×2+Ar(O)×3=56×2+16×3=112+48=160

w(Fe)=(112÷160)×100=70%

Популярно: Химия