Вещества А и В – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Оба они делают пламя газовой горелки желтым. Водный раствор вещества А окрашивает лакмус в красный
цвет, а раствор вещества в в синий. При действии раствора хлорида барня на водные
растворы А и В выпадают белые осадки, нерастворимые в кислотах. При сливании водных
растворов А и В выпадает белый осадок С, нерастворимый в кислотах, а при прокаливании
превращающийся в оксид.
Назовите неизвестные вещества, зная, что в них содержатся только элементы малых
периодов. Запишите уравнения всех перечисленных реакций.

177

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natata23081

Химия

4,4(19 оценок)

Объяснение:

1)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;

2)H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3;

3)2Na2CrO4+16HCl=2CrCl3+4NaCl+3Cl2+8H2O;

4)Na2CrO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCrO4. Na2S - А Na2CrO4 - Б

lailylaily

Химия

4,7(25 оценок)

анализируем условие :

в реакцию вступают оба металла. здесь водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. в таких случаях удобно решать с простой системы уравнений, приняв за х - число моль одного из металлов, а за y - количество вещества второго.

1. находим количество вещества водорода: n(h2)=v(h2)÷vm=0.4моль.

2. пусть количество алюминия xмоль, а железа yмоль. тогда можно выразить через x и y количество выделившегося водорода:

2ai + 6hci=2aici₃ + 3h₂ (1)

n(ai)=1моль n(h2)=3моль

n(ai)=xмоль n(h₂)=1.5xмоль

fe + hci=feci₂ +h₂

n(fe)=yмоль n(h₂)=yмоль

3. общее количество водорода: 0,4 моль, значит

1,5х +y=0,4моль (это первое уравнение в системе).

5. для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ. m=nхm, отсюда m=m×n значит:

масса алюминия m(ai)=27x, масса железа m(fe)=56y

масса всей смеси: 27x+56y=11 (это второе уравнение в системе).