Задания суммативного оценивания 9 класс за 1 четверть по предмету «Химия»
1. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия. 1-стадия
2-стадия
3-стадия
[1]
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфата кальция:
[1]
3. Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах.
Электролиты
а) Сильный электролит b) Слабый электролит
Пример Пример
Степень диссоциации Степень диссоциации
[1]
4. Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4(в.р.) и NaOH(в.р.). Покажите агрегатные состояния веществ.
a. Молекулярное уравнение: [1]
b. Полное ионное уравнение: [1]
c. Сокращенное ионное уравнение: [1]
5. Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди.
[1]
6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа.
Катион/Анион Реагент
Fe2+ Нитрат серебра
Na+ Хлорид бария
Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия
Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый
цвет
[1]
7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
[2]
8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов.
a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
[1]
b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.
[2]
9. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций.
a) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции.
[1]
Приведите пример химической реакции с участием катализатора.
[1]
b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.
[1]
10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна.
a) Почему химическое равновесие является динамическим процессом?
[1]
b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна
SO2 + O2 ↔ SO3+ Q
При повышении концентрации SO2 [1]
При понижении давления [1]
При повышении температуры[1]
121
496
Ответы на вопрос:
дано:
m(розч. с₂н₅он) = 20 г
ω(с₂н₅он) = 92%=0,92
знайти:
m(h₃c-cooh) - ?
розв'язування:
м(с₂н₅он) = 46 г/моль
m(c₂h₅oh) = 20 г*0,92 = 18,4 г
∨(с₂н₅он) =18,4 г/46 г/моль = 0,4 моль
м(н₃с-соон) = 60 г/моль
н₃с-соон + но-сн₂-сн₃ ⇒н₃с-с(=о)-о-сн₂-сн₃
із рівняння реакції бачимо, що ∨(н₃с-соон) = ∨(с₂н₅он) = 0,4 моль
m(н₃с-соон) = 60 г/моль*0,4 моль = 24 г
відповідь: 24 г
Популярно: Химия
-
ИзабельКоролина200621.06.2023 11:04
-
Shizuka49407.02.2022 10:14
-
rootme03.07.2020 16:39
-
mashatemni03.03.2020 17:03
-
Sekretik11122.02.2020 17:28
-
44444kobzarr109.02.2022 02:21
-
ghf809.07.2022 11:59
-
ЭммаУаилд30.09.2021 18:20
-
Nazym9904.01.2020 15:42
-
sukdimka201302.10.2022 11:37