Регистрация
alexeikomarow
31.05.2023 12:37
Химия
Есть ответ 👍

1. дайте определение понятиям "адсорбент" и "адсорбат", примеры.

270
470
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cksenia112
cksenia112
4,5(5 оценок)
Адсорбенты — высокодисперсные природные или искусственные материалы с большой поверхностью, на которой происходит адсорбция веществ из соприкасающихся с ней газов или жидкостей. наиболее важные адсорбенты: * активированный уголь, * цеолиты, * силикагели, * сажа, * оксиды и гидроксиды некоторых металлов (главным образом алюминия), * губчатые металлы. адсорбат – вещество, молекулы которого могут удерживаться на поверхности другого вещества - адсорбента.
milena162
milena162
4,5(44 оценок)

Объяснение:

1. Выписать из предложенных схем уравнений реакций окислительно- восстановительные, расставить коэффициенты методом электронного баланса

Na20 + Н20 --> NaOH

Ba(NO3)2 + K2SO4 --> BaSO4 + 2KNO3

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑

Fe(0) - 2e = Fe(+2)   окисление,  Fe(0) - восстановитель

2H+ + 2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель

Р205 + 5C = 2P + 5CO ↑

2P(+5) +10e =  2P(0) восстановление, Р205 - окислитель║1

C(0) - 2e =  C(+2)  окисление, С - восстановитель            ║5

2КСIO3 = 2КС1 + 302

Сl(+5)  +6e  = Cl(-1)   восстановление, Сl(+5) - окислитель             ║2

2O(-2) - 4e  =  O2      окисление, 2O(-2)  - восстановитель            ║3

NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

H3PO4 + KOH --> K3РО4 + H2O

2Mn2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Mn  

Mn(+3) + 3e  =  Mn(0)  восстановление, Сl(+5) - окислитель  ║ 4

 Si(0) - 4e = Si(+4)      окисление, Si   - восстановитель          ║ 3

Р205 + H2O --> H3P04

2NaNO3 =  2NaNO2 + O2

N+5  +2e  =  N+3  восстановление, N(+5) - окислитель             ║2

2O-2  - 4e  =  O2(0)  окисление, 2O-2  - восстановитель          ║ 1

NaOH + CI2 --> NaCIO + NaCI + H2O

Cl -e = Cl +1 окисление, Cl  - восстановитель

Cl +e =Cl - 1  восстановление  Сl -окислитель

СаО + H2SO4 --> CaSO4 +H2O

2Сu + O2 = 2СuО

Cu(0) - 2e =  Cu+2  окисление, Сu - восстановитель

O2 +4e =  2O(-2)  восстановление, О2 - окислитель

NaOH + CuSO4 --> Сu(ОН)2 + Na2SO4

NaHCO3 --> CO2 + Na2CO3 + H2O

5KCIO3 + 6P =  5KCI + 3P2O5

Сl(+5) + 6e  =  Cl(-1) восстановление,  KCIO3 - окислитель ║ 5

P(0) -5 e  =  P+5    окисление, Р - восстановитель               ║ 6

2. Записать уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения

Fe--> Fe2O3 --> Fe2 (SO4 ) 3 --> Fe (OH) 3 --> Fe2 O3 --->Fe

Из железа   получить  оксид  железа (III) за  одну  реакция  навряд ли получится:                             t

  2Fe   +  6H2SO4 (конц)  --------> Fe2(SO4)3  + 3SO2↑  +  2H2O

                       

Fe2(SO4)3  +  6NaOH  = 2Fe(OH)3  +  3Na2SO4

               t

Fe(OH)3 -------> Fe2O3  +  3H2O↑

                           t      

Fe2O3  +  3H2   =  2Fe   +  3H2O↑

Fe2O3  + 3H2SO4   =  Fe2(SO4)3 + 3H2O

 

Объяснение:

 

Популярно: Химия