Вычислите степень диссоциации бромноватистой кислоты в 0,001 М растовре и рН этого раствора
212
374
Ответы на вопрос:
HBrO <=> H(+) + BrO(-) Kд = 2,5*10^-9 a = (K/C)^1/2 = (2.5*10^-9/ 0.001)^1/2 = 1.58*10^-3 степень диссоциации слабого электролита , [H+] = (K*C)^1/2 = 1.58*10^-6 pH = -lg[H+] = 6 - lg1.58 = 5.8
Объяснение:
ну как то так :3
Популярно: Химия
-
milanareemets08.08.2021 16:35
-
albina22702.06.2020 09:44
-
DestroyMe29.03.2020 12:45
-
НяшаНика16.03.2022 19:45
-
тигренок5555503.09.2021 06:42
-
пиrotехник27.07.2020 23:31
-
Витуся11103.09.2021 07:26
-
Xzxzxzxzxzzxzxz14.03.2020 23:24
-
nshambulina25.11.2022 06:28
-
makesim13.07.2021 06:37