При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л no в пересчете на нормальные условия?
136
187
Ответы на вопрос:
4nh3+5o2=4no+6h2o
теплота сгорания: nh3=-46.19кдж h2o=-241.83кдж no=90.37кдж
по закону гесса:
∆h=4*90,37+6*(-241,*(-46,19)+5*0)=-904,74кдж
так как теплота сгорания равна теплоте разложения с обратным знаком,то
∆h=904,74кдж-количество теплоты при образовании 4 моль продукта(4no)
1моль продукта =22,4л.,а из условия получено 44,8(2 моля),поэтому надо:
∆h = 904,74 / 2 = 452,37 кдж.
M= 48 (г) m(br)= 80 (г/моль) n = m/m = 48/80 = 0.6 (моль) n=na*n, где na - число авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль) n=6.02*10^23*0.6= 3.612*10^23 (молекул)
Популярно: Химия
-
dl91987908.03.2023 13:58
-
6епррг14.06.2021 07:23
-
TsunamiBrain13.09.2020 04:59
-
Никто50516.03.2023 15:41
-
sasacot06.04.2020 17:05
-
Alevtinka2802.10.2022 08:00
-
andrey456517821.06.2021 20:33
-
ALEXSEENKOALEX10.10.2020 14:20
-
alenaefremova7910.05.2023 11:37
-
draaams18.03.2021 06:37