Регистрация
kostina68
05.11.2021 14:18
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем и массу водорода выделявшегося при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.

146
148
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anrehah
Anrehah
4,6(47 оценок)

1)вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г

2)напишем уравнение реакции:

      49 г                     хл

zn+h2so4===> znso4+h2 

    m=98г/моль           vm=22,4л/моль

    m= 98 г                 v=22,4 л

пропорция: 49/98=x/22,4

=> x=49*22,4/98=11,2 л

3)найдём массу h2. v(h2)=v/vm

v(h2)=11,2/22,4=0,5 моль

m(h2)=v*m=2г/моль*0,5 моль=1 г

ответ: v(h2)=11,2л; m(h2)1г 

dimonf
dimonf
4,7(88 оценок)

k2so3+2hcl--> 2kcl+h2so3 (хлорид калия, сернистая кислота)

2k+so3+2h+2cl--> 2k+2cl+h2so3

so3+2h--> h2so3

 

3bacl2+al2(so4)3--> 3baso4+2alcl3 (сульфат бария, хлорид алюминия)

3ba+6cl+2al+3so4--> 3baso4+2al+6cl

3ba+3so4--> 3baso4

Популярно: Химия