При взаимодействии 8 граммов двухвалентного металла с раствором соляной кислоты выделилось 4,48 литра газообразного водорода (при н.у.). Какой металл был взят для получения этого газа?

241

316

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

DariaMolotova

Химия

4,6(14 оценок)

уравнение восстановления оксида меди:

CuO+H2 = Cu +H2O

на 1 моль оксида меди уходит 1 моль водорода

затратили 0,448:22,4 = 0,02 моль водорода

в меди содержалось 0,02 моль оксида меди, что составляет 0,02*80 = 1,6 г

массовая доля примесей 1,6:200 = 0,008 или 0,8%

Объяснение:

поставьте хорошие

150 000+ пользователей

Оформить подписку