Объясните нупке: 3 из 28г оксида кальция получили 76 г нитрата кальция. вычислите массовую долю выхода соли. ответ даже скажу: 92,7%

298

436

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KittyClab

Химия

4,7(92 оценок)

1)допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.и в итоге у нас получается совсем другая масса.не та которая должна была выйти по условию.вот эти 92,7% и есть то что у нас вышло от 100% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 % у нас погрешности.

поэтому мы начинаем считать,пока не обращая внимания на нашу практическую масса.выясним сколько должно было получиться.пишем уравнение реакции:

28 г хг

2cao+4no2+o2===> 2ca(no3)2

m=56г/моль 164г/моль

m= 112г 328 г

пропорция: 28/112=x/328

выводим: x=28*328/112=82 г.

это и есть масса которая должна была выйти,т.е. масса теоритическая.

2)далее решаем просто,по формуле:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)

w-греческая буква омега

подставляем наши данные:

w=76 г*100%/82г =92,7 % (примерно)

ответ: 92,7%.

lam3r

Химия

4,7(63 оценок)

Чтобы металл реагировал с кислотой, в ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль. концентрированная серная кислота – н2so4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, стоящими после водорода, но при этом в результате реакции свободный водород не образуется, т.к. эти кислоты являются сильными окислителями. типичные реакции: cu+hcl≠ cu+h2so4(разб.)=cuso4+h2↑ ! cu+2h2so4(конц.)=cuso4+so2↑+2h2o так азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой. 3cu+8hno3(разб.)=3сu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(конц.)=cu(no3)2+2no2↑+4h2o