(а) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. (b) Определите типы химических реакций по уравнениям реакции.

Уравнения реакции
Тип химической реакции
A
H2O2 → H2O + O2

B
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

C
Fe + H2O → Fe2O3 + H2

D
Cu + О2 → CuO

220

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Pollymironova

Химия

4,7(96 оценок)

А. H2O2= H20+ O2 реакция разложения

В.Al2O3+6HCl= 2AlCl3+ 3H20 реакция обмена.

С. 2Fe+ 3H2O= Fe2O3+3H2 реакция замещения.

D. 2Cu +O2= 2CuO реакция соединения.

sasha21314154

Химия

4,5(82 оценок)

Основы обычно хлорированию подвергают известковое молоко с концентрацией 130—140 г/л сао. реакция идет до полного исчезновения свободной извести по уравнению: 2са(он)2 + 2с12 = са(с10)2 + сас12 + 2н20 + 52,6 ккал при дальнейшем хлорировании образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит кальция в хлорат: са(с10)8 + 4нсю = са(с103)2 + 4нс1образующаяся соляная кислота также реагирует с гипохлори - том, превращая его в хлорид кальция и выделяя малодиссоцииро - ванные молекулы нсю: 2са(с10)2 + 4нс1 - 2сас12 + 4нс10хлорноватистая кислота окисляет новое количество са(сю)2 и т. д. до тех пор, пока весь гипохлорит не перейдет в хлорат. таким образом, хлорноватистая кислота является лишь катализатором — переносчиком кислорода.суммарная реакция второй стадии процесса выражается уравнением: зса(с10)2 = са(с103)2 +2сас12 +36,7 ккалобщим уравнением процесса образования хлората при хлорировании известкового молока является: 6са(он)2 + 6с12 = са(с103)2 + 5сас12 + 6н20 + 194,5 ккал из этого уравнения видно, что при хлорировании лишь 7в часть щелочи превращается в хлорат, а 5/б. переходят в хлорид. этим объясняется невыгодность прямого получения хлората калия хлорированием едкого кали по реакции6кон + зс12 = кс103 + 5кс1 + зн20так как при этом ~83% ценной щелочи кон, получаемой электролизом кс1 с большой затратой энергии, вновь превращаются в кс1. при хлорировании же известкового молока с последующим обменным разложением са(с10з)2 и кс1 расходуется значительно менее ценная щелочь — са(он)2.основным фактором, обусловливающим образование хлората из гипохлорита с наибольшей скоростью, является нейтральность среды. в отличие от прежних взглядов, согласно которым стремились создать кислую среду, последующими исследованиями установлено 20)> 202, что максимальная скорость образования хлората наблюдается при рн раствора 7—7,4. окислителем в этом процессе может быть как нсю, так и сю", и образование хлората можно выразить следующими реакциями: 2нс10 + сю" = clog + 2н+ + 2сг - 2с1сг + нсю = cio3 + н+ + 2сгчем выше температура, тем быстрее идет окисление гипохлорита хлорноватистой кислотой. однако повышение температуры приводит не только к ускорению образования хлората, но вызывает частичное разложение гипохлорита с потерей кислорода. оптимальной температурой хлорирования считается 75—80 , при которой потеря кислорода невелика. для хлорирования может применяться хлор любой концентрации. на рис. 442 изображена клинографическая проекция на горизонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе 2°з са(сю8)2 + 2кс1 = 2ксю3 + сас12 при 0°. поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. стабильной является пара ксю3 + + сась, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию аос. поля са(с103)2-2н20 и кс1 не соприкасаются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе.сась