Краствору содержащему 17,1 грамм гидроксида бария,прилили избыток сульфата натрия.выделенный после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 грамм.каков выход продукта реакции(в %) от теоретически возможного?

155

240

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

persikinha

Химия

4,7(1 оценок)

17,1 г х г

ba(oh)2 + na2so4 = 2naoh + baso4 стрелка вниз

171 г 233 г

1. найдем теоретически возможную массу осадка(сульфата бария):

при взаимодействии 171 г гидроксида бария выпадет 233 г осадка,а

при -- // -- 17,1 х г, откуда

х=17,1*233/171=23,3 г

2. отношение практической массы к теоретической и есть выход:

выход продута=m факт. /m теор.=17,1/20=0,855 или 85,5%(это ответ)

yujejal

Химия

4,6(68 оценок)

4) 7 неподелённых электронных пар

150 000+ пользователей

Оформить подписку