Регистрация
kotyaraasm
07.08.2020 06:54
Химия
Есть ответ 👍

Предположим, что: один флакон дезодоранта содержит около 100 г хлорфторуглерода (CCl2F2);
каждая молекула CCl2F2 может разрушить 100 000 молекул озона в стратосфере.
Определи какое количество озона может быть разрушено одним флаконом такого дезодоранта?
Используй эти атомные массы в своих вычислениях: C : 12,0; O : 16,0; F : 19,0; Cl : 35,5.
M(CCl2F2)=
г/моль
n(CCl2F2)=
моль (с точностью до двух десятичных знаков)
Число молей O3, n(O3) =
Молярная масса озона: M(O3) =
г/моль
Масса озона, разрушенная 100 г m(O3) =
т (округленная до ближайшего целого числа).

161
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marches
marches
4,6(87 оценок)

надеюсь правильно)))


Предположим, что: один флакон дезодоранта содержит около 100 г хлорфторуглерода (CCl2F2); каждая мол
maksimmaksegoroysa5l
maksimmaksegoroysa5l
4,8(54 оценок)

Объяснение:

MgO - основный оксид

Cr2O3 - амфотерный оксид

CrO - основный оксид

CrO3 - кислотный оксид

K2O - основный оксид

BeO - амфотерный оксид

CuO - основный оксид

Популярно: Химия