При сплавлении природного известняка масой 150 г с силиций оксидом (4) получили кальций силикат массой 145 г. определить массовую долю кальций карбоната в природном известняке.

248

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VladeslavPavlo

Химия

4,7(39 оценок)

хг 145г

caco3+sio2=casio3+co2

100г 116г

х=100*145/116=125

мас. доля=125/150=0,83 или 83%

dis8

Химия

4,7(1 оценок)

1) в р-ре массой 1.2*230 = 276 г сод-ся 276*0.1 = 27.6 г fecl3 и 276*0.9 = 248.4 г h2o; 2) cu (м = 64 г/моль) + 2fecl3 (м = 162.5 г/моль) = cucl2 (м = 135 г/моль) + 2fecl2; в р-ию с х г cu вст-т (162.5*2*х)/64 = 5.078125*х г fecl3, при этом образ-ся (135*х)/64 = 2.109375*х г cucl2; 3) по условию, 27.6-5.078125*х/(276+x) = 2.109375*х/(276+x); после сокр-я обеих частей на (276+x) пол-м 27.6-5.078125*х = 2.109375*х, откуда х = 3.84 г (0.06 моль); 4) для образ-ия 0.06 моль cucl2*2h2o (м = 171 г/моль) треб-ся 18*0.06*2 = 2.16 г h2o, т.о. h2o в изб.; 5) масса cucl2*2h2o = 171*0.06 = 10.26 г.