5. Обратимая реакция выражается уравнением 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. В момент равновесия кон¬цент¬рации веществ были: [SO2]=0,02моль/л; [О2]=0,04моль/л; [SO3]=0,03 моль/л. Вычислите значе¬ния константы химического равновесия и исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV).

130

145

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alehanagaitsewa

Химия

4,6(66 оценок)

$2SO_2 + O_2 = 2SO_3\\v_1=(SO_2)^2*(O_2)\\v_2=(SO_3)^2\\K=\frac{V_2}{V_1}=\frac{0.03^2}{0.02^2*0.04}= 0.09\\2SO_2 + O_2 = 2SO_3\\$

2моль -1 моль-2 моля

расходы : если получено 0,03 моль SO3, для получения такого количество SO3 , в реакции тратится 0,03 моль SO2 и 0,015моль кислорода: 0,03:2=0,015

Объяснение:

пистолетМакарова

Химия

4,6(30 оценок)

Дано: m(p-pa hcl) = 146 r ω(hcl) = 20% или 0,2 найти: v( решение. m(hcl) = m(p-pa hcl)×ω(hcl) = 146 г*0,2 = 29,2 г m(hcl) = 36,5 г/моль n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль vm = 22,4 л/моль мg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ из ухр видно, что n(h2)=0,5n(hcl) n(h2)= 0,5×0,8 моль = 0,4 моль v(h2) = n(h2)×vm = 0,4 моль×22,4 л/моль = 8,96 л ответ: 8,96 л