Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия в соответствии с уравнением реакции: h2so4+2koh=k2so4+2h2o
236
239
Ответы на вопрос:
0,5 моль х моль
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
1 моль 1 моль
n= m/m
m(h2so4) = 98 г/моль
n(h2so4) = 49 г/ 98 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
1 1
х = 0,5
n(k2so4) = 0,5 моль
m = n*m
m(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16*4 = 174г/моль
m(k2so4) = 0,5 моль * 174 г/моль = 87 г
ответ: 87 г
49г m-?
h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
1 моль 1 моль
м= 98 г/моль м= 174 г/ моль
составляем пропорцию
49/98 = m/174 следовательно m= 49*174/98=87г
Популярно: Химия
-
EgorWater22.01.2023 16:02
-
cuwilayab03.06.2021 06:32
-
аринка12924.03.2023 05:46
-
GloomyCat23129.04.2021 21:43
-
123456789085423.12.2022 13:43
-
ubbdfqhdu09.02.2021 00:12
-
Miyazaki13.08.2021 14:14
-
vikalavrlavr11.04.2020 13:38
-
Nikita45Russia05.05.2021 14:53
-
LUKARIN19.08.2022 11:47