Регистрация
L00KING
06.10.2021 16:00
Химия
Есть ответ 👍

Установите формулу неизвестного вещества если при термическом разложении его образца массой 8.45 образуется твердый осадок содержащий 89.54% бария и 10.46% кислорода и выделился 0.56 л кислорода ​

126
176
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

AnnaFox2000
AnnaFox2000
4,6(65 оценок)
Cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o  v = m/m m(cao) = 40 + 16 = 56 г/моль v(cao) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль из уравнения видно, что v(hno3) = 2 * 2.25 = 4,5 моль m = v*mm(hno3) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль m(hno3) = 4.5 моль * 63 г/моль = 283,5 г v(cao) = v(ca(no3)2) = 2,25 моль m(ca(no3)2) = 164 г/моль m(ca(no3)2) = 164 г/моль * 2,25 моль = 369 г но практический выход составляет 80% от теоретического, следовательно: m(ca(no3)2) = 369 * 0,8 = 295,2 г ответ: 295,2 г

Популярно: Химия