Ответы на вопрос:
дано:
m(раствораfeci₂)=504г.
ω%(feci₂)=10%
m(
решение:
1. определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(feci₂)= ω%(feci₂)×m(раствораfeci₂ )÷100%
m(feci₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
m(feci₂)=56+71=127г./моль
n₁(feci₂)= m(feci₂)÷m(feci₂)
n₁(feci₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2naoh+feci₂=fe(oh)₂↓+2naci
по уравнению реакции:
n(feci₂)=1моль n[fe(oh)₂=1моль
по условию :
n₁(feci₂)=0,39моль n₁[fe(oh)₂]=0,39моль
4. определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
m[fe(oh)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[fe(oh)₂]= n₁[fe(oh)₂]xm[fe(oh)₂]
m[fe(oh)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
Популярно: Химия
-
povitnitskiy26.04.2021 11:49
-
lanaruden17.03.2021 03:17
-
Анастасия2905200302.02.2023 07:53
-
vanuytoa22.11.2021 02:20
-
mikiliki88902.06.2020 05:45
-
Иванчик111125.01.2021 08:03
-
sinyavska198828.06.2022 16:37
-
SANNIKOVDIMA23.10.2020 05:51
-
KatePie01.02.2020 13:06
-
outoforder09.08.2021 04:04