Регистрация
GDA1
27.05.2021 17:08
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить объем углекислого газа , который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30г известняка,содержащего 15 % примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.

124
281
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vika22888535
vika22888535
4,8(70 оценок)

сaco3+2hcl=cacl2+ h2o+ co2

350*0,2=70 г  hcl, моль равно 70/36,5=1,9178 моль

30*0,85=25,5  сaco3, моль 25,5/100=0,255 моль (недостаток) по нему считаем

моль со2=0,255, объем 0,255*22,4=5,712 л и 85%: 5,712*0,85=4,8552 л

султа65
султа65
4,6(28 оценок)

дано

m(ppa K2SO4) = 50 g

W(K2SO4) = 20%

-------------------

m(K2SO4) - ?

m(H2O) - ?

m(K2SO4) = 50*20% / 100% = 10 g

m(H2O) = 50 - 10 = 40 g

ответ 10 г, 40 г

Объяснение:

Популярно: Химия