Изучи 1. Прочитайте материал §1, стр. 3 Из курса химии 7 класса ты знаешь, что атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Число протонов равно порядковому номеру элемента и числу электронов. Чтобы найти число нейтронов нужно вычесть из атомной массы порядковый номер элемента. Схема состава атома выглядит так: 2311Na (р11; n12) e-11. Исследования датского ученого Нильса Бора и других, позволили сделать вывод: электроны в атомах располагаются слоями, называемыми энергетическими уровнями. Электроны в атоме обладают определенной энергией, которая уменьшается по мере удаления электрона от ядра. Электроны, обладающие близкой по значению энергией, образуют электронный слой (энергетический уровень). Их семь. И обозначаются уровни цифрами от 1 до 7 и буквами K, L, M, N, O, P, Q. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле N=2n2, где N – максимальное число электронов на уровне, n – номер уровня. Так, максимальное число электронов, например, на третьем уровне N=2·32=18. 2.Рассчитайте сами, сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне.
Ответы на вопрос:
ответ:к = 2*1^2=2
L=2*2^2=8
M=2*3^2=18
N=2*4^2=32
O=2*5^2=50
P=2*6^2=72
S=2*7^2=99
Объяснение:
акономерности изменения свойств элементов и их соединений по и группам.
перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:
- металлические свойства уменьшаются;
- неметаллические свойства усиливаются;
- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для оs и ru);
- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;
- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными ;
- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
д. и. менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал периодический закон, который звучит так:
свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
систематизируя элементы на основе их относительных атомных масс, менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.
иногда, в нарушение выявленной им закономерности, менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. например, он записал в свою таблицу перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. такой порядок расположения менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.
д. и. менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.
в соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:
свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику, т. е. раскрывают смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.
строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.
периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева обобщают сведения о элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.
эти два важнейших значения периодического закона и периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможностипрогнозировать, т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых элементов
Популярно: Химия
-
Svinhaa17.02.2022 20:59
-
3profile1anna219.09.2022 20:07
-
lilianochka128.09.2022 23:39
-
Якорь51227.11.2022 18:19
-
kamila28501.03.2021 19:48
-
terrrylook3105.02.2023 10:17
-
Лёха124323214.11.2021 16:08
-
2017МегаМозг201729.11.2020 07:05
-
диана247103.05.2020 06:19
-
JoiLok27.12.2020 21:17