Концентірлі күкірт қышқылын суда еріткенде не себепті көп мөлшерде жылу бөлінеді

104

499

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

k666goblin

Химия

4,6(37 оценок)

Привет! Сейчас все запишем:

Дано: серная кислота + вода

I. Запишем реакцию: H₂SO₄(конц) + H₂O= H₂SO₄ (розб)

II. При взаемодействии воды и кислоты образуется много тепла. По этому, нужно выполнять определенные правила:

1. Не добавлять много кислоты или воды за один прилив (нужно пользоватся пипеткой)

2. Добавлять воду в кислоту - нельзя! Нужно добавлять кислоту в воду :)

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них

MaDooon

Химия

4,7(70 оценок)

Рассчитаем начальную степень диссоциации раствора аммиака: kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √(kb / c) = √(1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133. рассчитаем степень диссоциации после добавления соли: *h2o ⇄ nh4(+) + начальное кол-,, ,1α,1α,1α_ равновесное кол-во_0,1(1 - α)_0,1(1 + α,1α__ kb = (0,1(1 + α) * 0,1α)/(0,1(1 - α)) = 0,1α(1 + α)/(1 - α) (1 - α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. тогда имеем уравнение: 1,78 * 10^(-5) = 0,1α(1 + α), отсюда α = 1,78 * 10^(-4). как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз. константа диссоциации, понятно, не изменяется.