Какую массу твёрдого NaOH нужно добавить к 100 мл 0.1 M CH3COOH, чтобы pH полученного раствора стал равным 7?

168

185

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sherlok2006

Химия

4,6(80 оценок)

1) Находим массу 1 моля CH₃COOH:

М(CH₃COOH) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

2) Находим массу CH₃COOH, содержащуюся в 100 мл 0,1М раствора:

m(CH₃COOH)= 0,1*60*100/1000 = 0,6 г

3) рН раствора будет равным 7, если вся кислота полностью прореагирует стехиометрически согласно реакции:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

4) Находим молярную массу NaOH:

М( NaOH ) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

60 г CH₃COOH ----------------- 40 г NaOH

0,6 г CH₃COOH ----------------- Хг NaOH

Х = 0,6*40/60 = 0,4 г

ответ: 0,4 г

uglyfrosha

Химия

4,6(36 оценок)

3h2+n2=2nh3 67.2л: 22.4л/моль=3моль по ур. реакции n(h2): n(n2)=3: 1 n(h2)=9 моль 9*22.4=201.6л безграмотна аммиак при н.у не реагирует почти.

150 000+ пользователей

Оформить подписку