Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса. Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

248

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alecsandrkozevn

Химия

4,4(68 оценок)

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4 + Cl2 + = 2KMnO4 + 2KCl

Mn⁺⁶ - 1e = Mn⁺⁷ окисление, Mn⁺⁶ - восстановитель ║2

Сl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Сl₂⁰ - окислитель ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3 + КI = окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе не проявляются.

KClO3 + 6КI + 3H2SO4 = KCl + 3I₂ + 3K2SO4 + 3H2O

При подкислении раствора проявляются окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе.

Cl⁺⁵ + 6e = 2Cl⁻ восстановление, KClO3 - окислитель ║1

2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление 2I⁻ - восстановитель ║3