При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.Установите его формулу.
Ответы на вопрос:
Объяснение:
При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха. Установите его формулу.
Это один из оксидов фосфора. Найдем массу кислорода в этом соединении: 6,87 - 3 = 3,87 г
Вычислим количество вещества фосфора и кислорода:
n(P)= 3 г : 31 г/моль = 0,09677 моль.
n(O) = 3,87 г : 16 г/моль = 0,241875 моль
Простейшая формула Р1О2,5 Формульная масса равна 71 г/моль
Плотность паров этого оксида по воздуху 9.8. Молярная масса равна 29 г/моль × 9,8 = 284 г/моль
Найдем поправочный коэффициент 284 г/моль ; 71 = 4. Таким образом, все найденные индексы в простейшей формуле нужно увеличить на четыре. Истинная формула Р4О10.
S < O
K < F
H > 0 (если это цифра ноль)
O = O
Ca < Br
K < E (У калия одна из самых меньших электроотрицательностей)
I = I
Объяснение:
Популярно: Химия
-
POPKA1kemping11.01.2020 21:12
-
shutilkaha05.11.2020 20:52
-
kros22299919.09.2022 13:16
-
ushanoval20.04.2020 20:25
-
lesnichka198028.10.2022 06:24
-
aleksandrovadia115.02.2023 08:07
-
alexeyzlodei22.11.2021 20:59
-
olya34118.04.2020 12:31
-
Arestan15.02.2023 17:43
-
варкатоп29.02.2020 10:15