Имеется 200г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

140

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Спасибо666

Химия

4,4(39 оценок)

Объяснение:

Имеется 200г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)

Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.

Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль

На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона

После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.

Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:

0,04 моль 0,04 0,04 моль

HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O

В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы

Масса раствора стала 205,04 г

Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г

Масса карбоната натрия 12,72 г