Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

203

243

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

SofaCat1231

Химия

4,7(3 оценок)

дано

m(рраCH3CH2CH2COOH) = 142 г

W(CH3CH2CH2COOH) = 65%

η(CH3CH2CH2COOC2H5) = 65%

------------------------------------------

m пр (CH3CH2CH2COOC2H5) - ?

m(CH3CH2CH2COOH) = 142 * 65% / 100% = 92.3 g

CH3CH2CH2COOH+C2H5OH-->CH3CH2CH2COOC2H5+H2O

M(CH3CH2CH2COOH) = 88 g/mol

n(CH3CH2CH2COOH) = m/M = 92.3 / 88 = 1.05 mol

n(CH3CH2CH2COOH) = n(CH3CH2CH2COOC2H5) = 1.05 mol

M(CH3CH2CH2COOC2H5) = 116 g/mol

m теор (CH3CH2CH2COOC2H5) = n*M = n*M = 1.05*116 = 121.8 g

mпр.(CH3CH2CH2COOC2H5) = 121.8 *65% / 100% = 79.17 g

ответ 79.17 г

Объяснение:

valikkk1

Химия

4,4(9 оценок)

Объяснение:

Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

1,05 моль 1,05 моль 1,05 моль

СН3-CH2-CH2-COOH + C2H5OH ------>C3H7COOC2H5 + H2O

Вычислим массу масляной кислоты:

m(C3H7COOH) = 142 г × 0,65 = 92,3 г

Молярная масса масляной кислоты 88 г/моль и 92,3 г масляной кислоты составляют 1,05 моль

Молярная масса сложного эфира этилбутирата равна 114 г/мол

Тогда теоретически можно получить 120 г абрикосовой эссенции, а при 65 % выходе 77,8 г этилбутирата

банан116

Химия

4,8(46 оценок)

в принципе, корректными можно считать варианты а) и г). принципиально не могут существовать варианты б) и д). варианты в) и е) имеют право на существование если предыдущее просто не написали, а подразумевали записи - для варианта в) 4s2 4p1, а для варианта е) 5s2 5p6 5d3