с химией Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.
Между железом и сульфатом меди протекает реакция замещения.
С точки зрения ОВР железо - восстановитель, а ионы меди - окислитель.
Сu⁺² + Fe⁰ = Fe²⁺ + Cu⁰
Cu²⁺ +2e = Cu⁰ восстановление, Cu²⁺ - окислитель
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель
Стандартные электродные потенциалы φ Fe²⁺/Fe⁰ = - 0,447 B
φCu²⁺/Cu⁰ = 0,342 B
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Cu²⁺ + SO4²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO4²⁻ + Cu↓
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu↓
Популярно: Химия
-
dowikesu24.05.2022 23:49
-
karina666206.12.2020 02:09
-
Nail2004131.01.2020 13:00
-
1Sinon1208.05.2020 00:36
-
22Cat2216.12.2022 06:47
-
glebKoz04.12.2022 08:20
-
EveChan05.01.2021 17:25
-
rama2507.09.2021 21:43
-
minaiseverp07pug09.06.2023 05:59
-
zyxra411.04.2021 08:12