Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

150

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

12345Serik

Химия

4,6(37 оценок)

Объяснение:

Очень К 300 г раствора, содержащего азотную и соляную кислоты, добавили нитрат серебра. При этом выделился осадок массой 28,7 г. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 80 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл). Oпределите массовую долю азотной кислоты и массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Молярная масса хлорида серебра 143,3 г/моль. Тогда осадок хлорида серебра соответствует количеству 0,2 моль

0,2 0,2

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Если нитрата серебра было добавлено достаточное количество

то соляной кислоты в исходном растворе было 0,2 моль.

х + 0,2

HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О

Вычислим массу и количество щелочи в 80 мл 20% раствора гидроксида натрия:

1. Найдем массу 20% раствора щелочи

80 мл × 1, 219 г/мл = 97,52 г

2. Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе

97,52 г × 0,2 = 19,5 г