Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли
176
295
Ответы на вопрос:
ответ: 34г
Объяснение: S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
CaCO3+SO3=CO2+CaSO4
M(SO2)=32+16+16=64 г/моль
n(SO2)=16÷64=0.25 моль
По уравнениям видно, что n(SO3)=n(CaSO4);
M(CaSO4)=40+32+16×4=136 г/моль
Тогда n(CaSO4)=0.25×136=34 г
Популярно: Химия
-
lluciferr0117.03.2022 17:57
-
krohaela16.11.2021 00:06
-
Shvabra33507.01.2020 03:15
-
Maxyim01.09.2022 03:11
-
8962235670331.05.2021 06:07
-
PaulinaWalters25.01.2020 05:06
-
dbblyadbblya14.07.2021 07:01
-
dashylasonimova12823.07.2020 00:09
-
Yasmina5503.05.2021 14:38
-
Axelion900028.01.2023 05:48