При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 3,36 смесь двух газов (н.у). Рассчитайте массу каждого газа.
Ответы на вопрос:
ответ: При взаимодействии углерода с концентрированной серной ки-слотой выделилось 3,36 л смеси двух газов (н. у.) . Рассчитайте массу каж- ого газа. С+ 2H2SO4= CO2 +2SO2 +2H2O n(смеси) = 3.36/22.4= 0.15 моль Исходя из уравнения реакции в смеси было 2.24 л SO2 или 0.1 моль и 1.12 л СО2 или 0.05 моль m(SO2)= n x M= 0.1 x 64= 6.4 г. m(CO2)= nx M = 0.05 x 44=2.2 г
Объяснение:
50 г Х моль
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O
n=2 моль n=18 моль
М=114 г/моль
m=228 г
50 г С8Н18 - Х моль Н2О
228 г С8Н18 - 18 моль Н2О
n(H2O) = 50 * 18 / 228 =4 моль
m(H2O) = n * M = 4 моль * 18 г/моль =72 г
V(H2O) = Vm *n = 22,4 л/моль * 4 моль =89,6 л
Популярно: Химия
-
shenikov200320.08.2021 07:07
-
Эзоз10.03.2020 20:21
-
PomidorkaX328.08.2020 10:33
-
tema1011200901.10.2022 13:13
-
Fenix0x12.12.2020 11:25
-
кар9113.04.2020 07:37
-
ЮляЯяя111117.09.2020 08:48
-
Seks738310.07.2020 22:40
-
tanyapolya76ovv7hr10.09.2021 07:43
-
serejafox2318.10.2020 12:22