Ответы на вопрос:
Объяснение:
2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решите ее
Соль сульфид калия подвергается гидролизу, как соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты:
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS ⁻
S²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HS ⁻
В результате гидролиза накапливаются гидроксид ионы и реакция среды становится щелочной.
Константа сероводородной кислоты по первой ступени равна
8,91· 10⁻⁸ Но у вас в задании константа кислоты по первой ступени указана Кнs = 2,5·10⁻³
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 1,3 + 0,5 = 8,8
А если взять константу ионизации сероводородной кислоты по первой ступени 8,91 ·10⁻⁸
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 3,53 + 0,5= 11,03
вначале найдем количество вещества обоих элементов:
n(zn)= m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2 моль
n(fe)=m(fe)/m(fe) = 120/56 = 2,1428 моль
число атомов находится по формуле: n=n*nа(постоянная авогадро), значит
n(zn) = 2 * 6,02*10^23 = 12,04 * 10^23 атомов
n(fe) = 2,14 * 6,02*10^23 = 12,9*10^23 атомов
значит в 120г железа содержится больше атомов, чем в 130 г цинка
Популярно: Химия
-
DImonist21.08.2022 01:04
-
444346823476339908.03.2020 11:43
-
ЕваЛя26.10.2021 23:57
-
serdecsofia17.05.2023 00:36
-
tntemirlan15.10.2020 10:21
-
ЛизкаПодлизка11115.12.2021 22:50
-
viktoriam124.01.2023 02:31
-
Natalye7116.05.2020 19:12
-
theta4ka19.07.2021 02:33
-
Erzhan03015.06.2021 06:37