Опишите явления, которые вы будете наблюдать при смешивании щелочи (например, гидроксида натрия) и сульфата меди(II), и почему при добавлении формалина цвет осадка становится красным? Приведите объяснения и соответствующие уравнения реакций.
Ответы на вопрос:
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
4 Cu(OH)2 + HCHO → 5 H2O + CO2 + 2 Cu2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 Cu(II) + 4 e- → 4 Cu(I )(восстановле́ние)
C(0) - 4 e- → C(IV )(окисление)
Cu(OH)2 является окислителем, HCHO является восстановителем.
Cu2O
Внешность (состояние): Желтый, красный или коричневый кристаллический порошок.
Объяснение:
1. 3Zn(+2)O(-2) + 2Al(0) = 3Zn(0) + Al2(+3)O3(-2)
Zn(+2) + 2e -> Zn(O) |3
Al(0) - 3e -> Al(+3) |2
2. 2Al(0) + 6H(+)Cl(-) = 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)
Al(0) - 3e -> Al(+3) |2
2H(+) + 2e -> H2(0) |3
3. 2Fe2(+3)O3(-2) + 3C(0) = 4Fe(0) + 3C(+4)O2(-2)
Fe(+3) + 3e -> Fe(0) |4
C(0) - 4e -> C(+4) |3
В скобках указана степень окисления элемента
За палочками указал коэффициент, который ставим перед элементом
Популярно: Химия
-
ghtrwsd1829.06.2023 01:02
-
Ehmedov19.11.2020 10:15
-
mfaig10.08.2021 12:20
-
smoke22832219.03.2023 06:00
-
Слон14525.10.2022 20:11
-
IvanDremin126.01.2023 20:35
-
selman2006103.08.2020 08:30
-
andrejisaev20Andrey01.08.2021 01:28
-
Spin4ik21.08.2020 01:12
-
sab202114.01.2020 12:28