2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

262

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

11111222А

Химия

4,5(82 оценок)

Объяснение:

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O

Исходная концентрация снизилась с 2моль/л до 1,8 моль/ л. Значит изменение концентрации кислоты составило 0,2 моль/л. А при объеме раствора кислоты 250 мл это составит 0,05 моль.

Вернемся снова к уравнению реакции

0,075 моль 0,05 моль

3K2SO3 + 2 HNO3 = 3K2SO4 + 2NO + 2H2O

Вычислим массу сульфита калия m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль = 1,185 г

Тогда процентное содержание K2SO3 в техническом образце составило 1,185 г : 2,178 = 0,544 или 54,4%