При взаимодействии 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты с 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия образуется соль, определите массовую долю (в %) соли в растворе.

113

460

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HLNLZ

Химия

4,6(47 оценок)

Объяснение:

21,9 г 8 г х г

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36,5 г/моль 40 г/моль 58,5 г/моль

m(HCl) = 0,3*73 = 21,9 г

m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

n(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль

n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль - недостаток

m(NaCl) = n*M = 0,2*58,5 = 11,7 г

w(NaCl) = 11,7/(73+40) = 10,4%

Получится 2 варианта р-ций:

KOH + SO2 = KHSO3

1 моль 1 моль

7 г 5,6 л

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

39 г/моль 22,4 л/моль

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

2 моль 1 моль

m(KOH) = 0,028*250 = 7 г

n(KOH) = 7/39 = 0,18 моль - недостаток

n(SO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Поскольку n(KOH) : n(SO2) = 0,18 : 0,25 ≈ 1 : 1, то делаем вывод, что SО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль KHSO3:

m(KHSO3) = n*M = 0,18*120 = 21,6 г

V(SO2) прореагировавшего = 0,18*22,4 = 4,032 л

Значит V(SO2) непрореагировавшего = 5,6 - 4,032 = 1,568 л

ответ: в растворе содержится m(KHSO3) 21,6 г и V(SO2) непрореагировавшего = 1,568 л

pro100Abyroi

Химия

4,6(4 оценок)

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза) при растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация cuso4=(реакция обратимая) cu *(+2) + so4(-2) катод : сu (+2) +2e=cu ( 0) выделяется медь на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода 2н2о-4е= о2+ 4н(+) то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов 2н+ +so4 -2=h2so4 делаем расчёт по третьему закону фарадея m(меди)= 31,77х 4 ах 3 час\26,8 ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде на аноде выделится столько же молей серной кислоты находим моли меди n(cu)=14,23\63,54=0,22 4моль масса серной кислоты m (h2so4)=0,224х 98=21,95 г