Почему пробирку-сборник следует держать вверх дном?
2.Какую окраску приобрел фенолфталейн в пробирке?
3.Почему поднялся уровень воды в чашке?
4.Напишите уравнение хим.реакции получения и растворения аммиака?
5.Какой должна быть окраска лакмуса в растворе аммиака?
1.Почему окраска фенолфталейна сначала появилась, а потом исчезла?
2.Почему исчезла соль ( NH4Cl ) на дне пробирки?
3.Напишите уравнение реакции разложения, если происходит?
.Изменилась ли окраска индикатора лакмуса? Почему?
2.Напишите уравнение реакции.
3.Сделайте выводы о том, какая реакция является качественной на ион аммония Почему пробирку-сборник следует держать вверх дном? 2.Какую окраску приобрел">

231

332

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

камаз9

Химия

4,8(19 оценок)

ответ:

объяснение:

а) ¹/₂

б) ¹/₂

в) 1

г) ¹/₃

а) э(hi) = m(к-ты)/основность к-ты = 128/1 = 128 г/моль-экв.

б) э(ве(он)2 = м(основания)/кислотность основания = 43/2 = 21,5 г/моль-экв.

в) э(fe2so4)3 = м(соли)/(число атомов металла*валентность металла) = = 400/(2*3) = 400/6 = 66,667 г/моль-экв.

а) m(k2cro4) = 19.4 г

n(э) k2cro4) - ?

э(k2cro4) = 194/2 = 97 г/моль-экв.

n(э)(k2cro4) = m(k2cro4)/э(k2cro4) = 19,4 г/97 г/моль-экв. = 0,2 моль-экв.

б) m(hgso4) = 4,97 г

n(э) (hgso4) - ?

э(hgso4) = 297/2 = 148,5 г/моль-экв.

n(э)(hgso4) = m(hgso4)/э(hgso4) = 4.97 г/148,5 г/моль-экв = 0,033 моль-экв.

в настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в реакциях. например, в соединениях hcl, h2s, nh3, ch4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.

масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. так, в выше примерах экв. массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль