Регистрация
olyaokeio
20.03.2023 04:50
Химия
Есть ответ 👍

В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.​

197
249
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sereja65
sereja65
4,7(72 оценок)

Объяснение:

В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.

Определим содержание гидроксида натрия в растворе:

m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.  

Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль

То и соль в этом случае образуется только она:

NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.

Вычислим теперь массу соли и раствора.  

Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г  

Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г

ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%  

vika2088
vika2088
4,6(2 оценок)

      х г                                                                                    6,72 л

  c6h12o6    =          2c2h5oh +  2co2

n = 1 моль                                                              n = 2 моль

м = 180 г/моль                                            vm= 22,4 л/моль

m = 180 г                                                            v = 44,8 л

х г с6н12о6        -        6,72 л со2

180 г с6н12о6  -      44,8 л со2

m(c6h12o6) = 180 * 6,72 / 44,8 =27 г

Популярно: Химия